Page 14 - E-Modul Pembelajaran Berbasis Masalah Terintegrasi Literasi Sains pada Materi Laju Reaksi

Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu.
A (Reaktan) = B (Produk)
Laju Reaksi didefinisikan sebagai :
Berkurangnya konsentrasi A (reaktan) tiap satuan waktu Bertambahnya konsentrasi B (produk) tiap satuan waktu
Persamaan laju reaksi menghubungkan antara reaksi dan konsentrasi reaktan dengan konstanta.
Keterangan:
r = laju reaksi (M.detik ) [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi-1 zat B k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi.
1.1. Molaritas sebagai satuan konsentrasi dalam laju reaksi
Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1L larutan, sehingga molaritas yang dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut.
n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol V = volume dalam satuan L atau mL
Bagaimana cara menggunakan dan menghitung molaritas? Mari simak contoh soal berikut!
CONTOH SOAL
1.Sebanyak 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Tentukan kemolaran sukrosa.
Penyelesaian
–1
3