Page 17 - E-Modul Pembelajaran Berbasis Masalah Terintegrasi Literasi Sains pada Materi Laju Reaksi
P. 17
Berdasarkan gambar tersebut, maka rumusan laju reaksi dapat kita definisikan sebagai:
→Berkurangnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu, atau:
Dengan r=laju reaksi, -d[R]= berkurangnya reaktan (pereaksi), dan dt = perubahan waktu. Untuk reaksi : A→B, laju berkurangnya zat A adalah
→Bertambahnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu, atau:
Dengan + d[P] = bertambahnya konsentrasi produk (hasil reaksi). Untuk reaksi A→B, laju berkurangnya zat B adalah
Bagaimana untuk reaksi yang lebih kompleks? Contohnya reaksi : : pA +qB → rC
Untuk reaksi demikian, maka: rA : rB : rC =
Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan karena hanya menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga dt masing- masing sama, maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien reaksi, sehingga perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.
rA : rB : rC = p : q : r
CONTOH SOAL
6
