Page 192 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

A pergunta norteadora para essa aula é: como podemos relacionar o nú- mero de átomos e moléculas com as quantidades que medimos no laborató- rio? Apesar de não sermos capazes de contar individualmente átomos e mo- léculas de maneira simples e acessível, podemos determinar essas quantidades aproximadas a partir das massas indi- viduais de cada átomo. A determinação dessas massas e os desdobramentos fu- turos até as unidades utilizadas na Quí- mica nos dias de hoje se iniciam com a unidade de massa atômica (u).
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
Em 1961, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) determinou que o padrão para o esta- belecimento de massas atômicas seria o isótopo mais abundante do carbono (6C12). Dado o número de massa desse isótopo (A = 12), foi-lhe atribuído o se- guinte valor referente à massa atômica (massa de um átomo de carbono):
M.A. do 6C12 ⇒ 12,000 u
A atribuição desse valor remete a uma média relativa às massas individu- ais dos prótons e dos nêutrons consti- tuintes do núcleo desse átomo, despre- zando a massa dos elétrons presentes na eletrosfera, dado seu valor diminu- to. A criação da unidade de massa atô- mica (u.m.a. ou u) buscava simplificar as relações quantitativas presentes nas equações químicas, e essa criação teve como base a seguinte dinâmica:
https://www.materiais.gelsonluz.com/2019/04/massa-ato- mica.html
Capítulo 10 - Teoria Atômico-Molecular
Observamos que o átomo de car- bono-12 foi dividido em 12 partes iguais e determinou-se que 1/12 do total da massa presente no carbono-12 seria o equivalente a uma (1) unidade de massa atômica. A partir do avanço tecnológico de algumas convenções da IUPAC, po- demos estabelecer as seguintes igualda- des:
1 12 1u= /12damassadoC =
1,66.10-24 g
Assim, percebemos a necessida- de da criação de uma unidade que pou- pe a expressão de um número tão pe- queno para determinar a massa de um único átomo e estabelecemos um para- lelo entre a unidade de massa atômica, a sua origem e a massa real para essa parcela do átomo de carbono. Podemos, ainda, determinar a massa, em gramas, do átomo de carbono-12:
Massa do átomo de carbono-12 = 12u = 12 x 1,66.10-24 = 1,992.10-23 g
MASSA DE UM ÁTOMO – MASSA ATÔMICA (MA)
A unidade de massa atômica (u) nos permite determinar a massa de um único átomo de forma simples e elu- cidativa, ela expressa quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono – 12.
MA (N) = 14 u
MA (Fe) = 56 u
O valor da massa atômica pode ser numericamente igual ao valor dis- criminado na Tabela Periódica para o número de massa (A) de um elemen- to, entretanto, devemos observar que esse valor pode ser um resultado obti- do a partir de uma média ponderada, não podendo ser aplicado com este fim (massa atômica).
14 u = 14 x 1/ C12 = 12
2,32.10-23 g
56 u = 56 x 1/12 C12 = 9,3.10-23 g
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