Page 198 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

FÓRMULA PERCENTUAL
A fórmula percentual irá expres- sar a quantidade, em massa, de cada elemento presente na fórmula molecu- lar. Para determinar a fórmula percen- tual, é necessário saber a massa mole- cular da molécula analisada e, ainda, a massa de cada elemento que a compõe. Assim, é feito um percentual da massa de cada elemento em relação à massa total do composto.
Ex.: gás metano. Fórmula molecular:
CH4
C = 12 u
H=1u
M (CH4) = 12 + 4 = 16 u
Fórmula percentual:
C% =12/16=0,75.100%=75% H% =4/16=0,25.100%=25%
Logo, a fórmula será C75%H25%.
Capítulo 10 - Teoria Atômico-Molecular
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
O Número de Oxidação (NOX) de um átomo em uma substância é a carga real do átomo se ele for um íon monoatômico; de outra forma, é a carga hipotética assinalada ao átomo usando um conjunto de regras. Esse número expressa a eletronegatividade envolvi- da nas ligações e nas interações entre os átomos de elementos iguais ou dife- rentes.
Algumas regras devem ser considera- das para determinação do NOX:
1. Para um átomo na sua forma ele- mentar ou formando substâncias sim- ples o NOX é sempre zero;
2. Para íons monoatômicos o NOX deverá ser igual a carga do íon;
3. Em geral, ametais (não-metais) possuem NOX negativo de acordo com as famílias nas quais se encontram e suas respectivas eletronegatividades, sendo os principais:
Massa molecular:
a) Número de oxidação do oxigê- nio: em geral, -2, sempre que este for o elemento mais eletronegativo e não estiver na forma de peróxido;
b) Número de oxidação do hidrogê- nio: em geral, +1, exceto quando estiver acompanhado de um metal (forma de hidreto);
c) Número de oxidação do flúor: sempre será -1 por ser o elemento de maior eletronegatividade.
4. A soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro deve ser zero.
Um exemplo para o cálculo do número de oxidação dos átomos de ele- mentos em um composto químico pode ser observado abaixo.
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