Page 236 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS COM MATERIAIS IMPUROS
Nas CNTP,
2 mols de Na -------- 1 mol de H2 46 g de Na ------- 22,7 L de NH3 X g de Na ------ 2,415 L de NH3
pura. Por exemplo, o mineral calcário é um material, cujo principal compo- nente é o carbonato de cálcio (CaCO3), utilizado para nas indústrias para ob- tenção de cal virgem ou óxido cálcio (CaO), se calcário, com teor de pureza de 80% for colocado para reagir, de 100 g de calcário apenas 80 g de carbonato de cálcio irá reagir, os outros 20 g são de impurezas, como carvão, areia, entre
outras.O grau de pureza é uma grande- za adimensional, expressa da seguinte maneira:
Assim,
Capítulo 12 - Estequiometria
X = 4,89 g de Na
É comum existirem reagentes que não são 100% puros e essas impu- rezas não entram no cálculo estequio- métrico, pois podem não reagir ou não formar o produto esperado. O cálcu- lo de pureza é feito para determinar a quantidade de impurezas que existem na substância reagente, e então utilizar no cálculo apenas o valor da substância
Assim, quando for preciso calcu- lar a massa de produto obtido a partir de um reagente impuro, é necessário calcular primeiro qual é a parte pura da amostra e depois efetuar os cálculos com o valor obtido.
Exemplo: Na reação de 5 g de sódio metálico (Na) com água, houve des- prendimento de 2,415 L de gás hidro- gênio (H2) nas CNTP. Para determinar o grau de pureza do sódio, segue o cál- culo: (Dados: massas molares (g mol-1) – Na = 23; O = 16; H = 1).
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
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