Page 220 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

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(Santa Casa SP) - Considere o número igual de moléculas de dois gases, respectivamen- te, com moléculas diatômicas e triatômicas. Qual a relação entre os volumes desses gases quando medidos nas mesmas condições de pressão e tem- peratura?
1:3 a) 3:1
1:1 b) 2:3
(UFV MG) - O cobre pode for- mar dois óxidos diferentes. Em um experimento, o óxido A foi obtido pela reação com- pleta entre 1,6 g de oxigênio e 12,7 g de cobre. O óxido B foi obtido pela reação completa entre 3,2 g de oxigênio e 12,7 g de cobre.
Capítulo 11 - Reações Químicas
a) b) c) d) e)
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Lavoisier. Dalton. Proust. Richter. Avogadro.
3:2 c)
A fórmula empírica (mínima) do óxido A é: _____
A fórmula empírica (mínima) do óxido B é: ______
(UFMS) - Verifica-se, expe- rimentalmente, que dois ele- mentos A e B reagem quimi- camente para produzir um ou mais compostos. Os dados experimentais são mostrados na tabela abaixo.
(UESPI) - Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, pode afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
A partir de um quarto experimento, verifica-se que 80,00 g do elemento B combina com 355,00 g de um terceiro elemento C para produzir 435,00 g do composto X. Com base nos dados acima, é correto afirmar que:
01. a Lei de Lavoisier é mostrada em todos os experimentos.
02. os experimentos I, II e III não comprovam a Lei de Proust.
04. 8,00 g de B reagirão com 12,00 g de A.
08. a Lei de Dalton é verificada em todos os experimentos.
16. os experimentos I, II e III ilustram a formação de mais de um composto.
32. 16,00 g de B reagem com 71,00 g de C produzindo 87,00 g de X.
(UEFS BA) - O coeficiente estequiométrico do O2 na equação:
A massa de óxido B obtida é: ____
Experimento massa
massa
(g) do composto 4,00
12,00 2,00
massa
10,08 30,24 5,04
a) b) c) d) e)
(g) de A I
II
III
(g) de B 6,08 18,24 3,04
10
a) 1,0 b) 1,5 c) 3 d) 3,5 e) 5
(UFSC) - Ajuste os coefi- 11 cientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números
CrCl3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
2Fe + O2 →Fe2O3 .
É corretamente indicado pelo
número:
obtidos e dê o resultado.
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