Page 228 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

(UFG GO) - A Teoria do Flo- gístico afirmava que a massa de resíduos, após uma com- bustão, seria menor do que a massa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a oxidação dos metais pro- duzia resíduos com massa maior que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão com a formulação da Lei de Conser- vação das Massas.
Considerando o exposto,
Capítulo 11 - Reações Químicas
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1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas, denominadas átomos.
2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam em outros tipos de átomos; nestas reações, não há nem criação nem destruição de átomos.
4. Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos se combinam; um certo composto tem sempre a mesma espécie de átomos e o mesmo número relativo de átomos.
A partir destes postulados, Dalton deduziu a chamada:
a) Lei da Conservação da Massa. b) Lei da Composição Constante. c) Lei das Proporções Múltiplas. d) Lei das Decomposições
(UESPI) - A Teoria Atômica de Dalton pode ser expressa em quatro postulados:
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a) explique como a Lei de Conservação das Massas
resolveu o problema que a Teoria do Flogístico não conseguiu resolver em relação à massa residual.
b) escreva as equações químicas balanceadas da combustão do carbono e do magnésio.
(PUC SP) - O gás oxigênio reage com a substância ele- mentar X para formar óxido de xis (X2O). Em determina- do experimento, 32,0 g de gás oxigênio são completamente consumidos na reação com 100,0 g de X formando X2O e restando 8,0 g de xis sem reagir. Conclui-se que o ele- mento X é
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a) Na
b) Ag
c) Cl
d) Rb
e) Nb
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00. hidrogênio.
01. metano.
02. etino.
03. monóxido de carbono. 04. dióxido de enxofre.
Radioativas.
e) Lei da Quantização da Energia.
(UFPE) - Foram colocados para reagir com excesso de oxigênio, 10 cm3 de um gás em um eudiômetro (aparelho para medir variações no volu- me de gases durante reações químicas). Após a amostra retornar às condições am- biente, constatou-se uma di- minuição de 5 cm3 no volu- me. Com base nesses fatos, podemos afirmar que o gás em questão, poderia ser:
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(Mackenzie SP) - A argamas- sa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura de cal extinta, areia e água. A cal extinta /hidróxido de cál- cio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzin- do carbonato de cálcio, que endurece e prende a areia e, conseqüentemente, os tijo- los. A equação corretamente balanceada que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é:
(Dado: Ca (Z = 20))
a) Ca(HCO3)2 + CaO 2 → CaCO3 + H2O
b) CaO + H2O → Ca(OH)2
c) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
d) 2CaOH+CO2 →2CaCO3 +H2O
e) 2CaHCO3 + CaO 3 → CaCO3 +
H2O
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