Page 240 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

Capítulo 12 - Estequiometria
(ITA SP) - Certa massa de ni- trato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aber- to até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g).
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa do nitrato de cobre?
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
d) 123 g
e) 236 g
(UFG GO) - A substância bu-
tanotiol, de fórmula molecu- lar C4H10S, sofre combustão, segundo a equação não ba- lanceada:
C4H10S(L) + O2(g) → CO2(g) + SO2(g) + H2O(L)
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Suponha que uma indústria possua 8000 kg de calcário com 95% de pu- reza em CaCO3 e quer obter cal virgem (CaO) por decomposição térmica deste calcário. Que massa de cal virgem obte- rá se o processo apresentar um rendi- mento de 95 %?
a) qual o volume de gás consumi do, nas CNTP, quando 22,5g de butanotiol são queimados?
b) qual o volume de gás produzido, nas CNTP, quando 22,5g de butanotiol são queimados?
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CaCO3
→ CaO + CO2
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a) 4043,2 kg.
b) 4256 kg.
c) 4480 kg.
d) 7600 kg.
e) 7220 kg.
EXERCÍCIOS ENEM
(ENEM) - Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro ver- dadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua com-
posição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Ape- sar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfú- rico, que ocorre com rendi- mento global de 90%, con- forme as equações químicas apresentadas
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(FEEVALE RS) - A decom- posição térmica do calcário (CaCO3 CaO + CO2) é uma re- ação usada há muito tempo. Tal decomposição permite obter a cal, utilizada em ar- gamassa, uma espécie de cola para pedras e/ou tijolos. A Grande Muralha da China, na foto, foi construída com arga- massa de cal.
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