Page 130 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl
P. 130
Penjumlahan atau pengurangan konsentrasi A tidak mempengaruhi jumlah B dan C karena kesetimbangan tidak berubah. Namun, jika konsentrasi B ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke kanan. Sebaliknya, jika konsentrasi B berkurang,
b.
Pengaruh Tekanan dan Volume
Perubahan tekanan dan volume hanya berpengaruh pada kesetimbangan yangmelibatkangas.Padasuatureaksikesetimbangan,pengaruh penambahan tekanan sama dengan pengaruh pengurangan volume. Demikian pula pengaruh pengurangan tekanan sama dengan pengaruh penambahan volume.
Pengaruh penambahan tekanan (dengan cara memperkecil volume) pada kesetimbangan reaksi : CO + 3H2(g) ⇋ CH4(g) + H2O(g) seperti contoh pada gambar 3 dibawah ini :
Kesetimbangan Volume diubah Kesetimbangan baru
Gambar 29. Pengaruh tekanan kesetimbangan CO(g) + 3H2(g) ⇋ Ch4(g) + H2O(g).
Hubungan antara pengaruh tekanan dan volume dengan koefisien reaksi dapat dijelaskan sebagai berikut :
a. Jika tekanan tekanan ditingkatkan atau volume dikurangi, reaksi kesetimbangan bergeser ke arah zat yang memiliki jumlah koefisien yang lebih kecil.
b. Jika tekanan diturunkan atau volume diperbesar, reaksi kesetimbangan bergeser kea rah zat yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar
Konsentrasi gas dalam sebuah ruang, berbanding terbalik dengan volume,
sehingga penambahan tekanan dengan cara memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen. Sesuai dengan azas Le Chatelier, maka sistem akan bereaksi dengan mengurangi tekanan. Sebagaimana kalian ketahui,
Kimia Kelas XI SMA/MA
121
