Page 39 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

Kepolaran Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen dibedakan menjadi 2, yaitu kovalen polar dan non polar.
A. Senyawa Kovalen Polar
Senyawa Kovalen polar terjadi jika pasangan elektron dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Sebagai contoh perhatikan molekul HBr berikut!
Atom Br akan menarik atom H karena atom itu mempunyai keelektronegatifan besar dari pada atom hidrogen. Jadi HBr merupakan senyawa kovalen polar. Ciri-ciri senyawa kovalen polar antara lain sebagai berikut.
1) Momen dipol 0.
2) Bentuk molekul tidak simetris.
3) Mempunyai pasangan elektron bebas. 4) Perbedaan keelektronegatifan bebas.
Yang termasuk senyawa kovalen polar contohnya adalah HCl, HBr, H2O, H2S, NH3, PCl3, dan H2SO4. Di bawah ini adalah salah satu gambaran dari molekul polar.
Gambar 14 : Senyawa kovalen polar Sumber: http://kimiadasar.com/kovalen-polar/
Ikatan kovalen polar: ikatan kovalen yang terbentuk antara atom-atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas.
Kimia Kelas XI SMA/MA
29