Page 77 - KIMIA SMA KELAS XI BERBASIS PjBl

KUNCI JAWABAN
1. Arrhenius mendefinisikan bahwa asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+). Sedangkan basa Sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH-). Teori asam basa Arrhenius tidak bisa menjelaskan sifat asam basa pada larutan yang tidak mengandung air. Kelemahan ini diatasi menggunakan teori asam basa bronsted-lowry. Bronsted- lowry menjelaskan asam adalah spesi (ion atau molekul) yang dapat memberikan ion H+(donor proton), sedangkan basa adalah spsesi yang dapat menerima ion H+(akseptor proton). Teori ini meliliki keterbatasan mengenai asam basa yang tanpa melipatkan proton. keterbatasan teori asam basa yang dikemukakan oleh brosted lowry mengenai penjelasan reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton dijelaskan oleh Lewis. Menurutnya asam basa Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah donor pasangan elektron.
2.
a. 𝐻𝐶𝑂3_+𝐻𝐹→𝐻2𝐶𝑂3+𝐹− Basa Asam 𝐻𝐶𝑂3_ 𝐻𝐹
b. 𝐻𝐶𝑙𝑂 +𝐻𝑂→𝐶𝑙𝑂−+𝐻𝑂+ 4243
Asam Basa
𝐻𝐶𝑙𝑂 𝐻 𝑂 4243
c. 𝐶𝑁−+𝐻2𝑂→𝐻𝐶𝑁+𝑂𝐻−
Asam Basa Basa Konjugasi Asam Konjugasi 𝐻2𝑂 𝐶𝑁− 𝐻𝐶𝑁 𝑂𝐻−
Basa Konjugasi
𝐹−
Basa Konjugasi
Asam Konjugasi
𝐻2𝐶𝑂3
Asam Konjugasi
𝐶𝑙𝑂 −
𝐻 𝑂+
Kimia Kelas XI SMA/MA
67