Page 98 - Pembelajaran Kimia Kreatif dan Inspiratif

2. Aturan Hund
→ Pada pengisian elektron dalam orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak boleh berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron → pengisian ke atas dulu, kalau sudah penuh baru ke bawah
Contoh: jika subkulit p terisi 4 elektron, maka pengisiannya:
3. Larangan Pauli
Elektron-elektron dalam suatu atom tidak boleh mempunyai 4 bilangan kuantum sama (paling tidak berbeda 1)
d) e)
f)
Untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron, sering digunakan gas-gas mulia Unsur-unsur tertentu yang elektron terakhirnya masuk pada subkulit d, cenderung stabil pada keadaan penuh / 1⁄2 penuh
Tidak ada konfigurasi untuk 4f1 atau 5f1, langsung lompat ke 5d1 atau 5d1
Beberapa catatan:
Beberapa contoh:
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 = [Ne] 3s1
56Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 = [Xe] 6s2
35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 = [Ar] 4s2 3d10 4p5
24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 = [Ar] 4s2 3d4
d4 tidak stabil, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s1 3d5
29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 = [Ar] 4s2 3d9
d9 tidak stabil, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s1 3d10
57La = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 = [Xe] 6s2 4f1  konfigurasi 4f1 tidak ada, sehingga konfigurasinya menjadi [Xe] 6s2 5d1 93Np =
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5 = [Rn] 7s2 5f5