Page 113 - Instrumen Soal HOTS

[H+] = Ka x 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑙𝑒𝑚𝑎h 𝑚𝑜𝑙 𝑏𝑎𝑠𝑎 𝑘𝑜𝑛𝑗𝑢𝑔𝑎𝑠𝑖
[H+] = 10-5 x 0,03 𝑚𝑜𝑙 0,03 𝑚𝑜𝑙
[H+] = 10-5 x 1 [H+] = 10-5
pH = - log [H+] pH = - log [10-5] pH = 5
pH = 5
pH = 5
Setelah ditambahkan 100 mL HCl 0,1 M
KCH3COO(aq) + HCl(aq) ⇆ CH3COOH(aq) + KCl(aq)
Mula mula : 0,03 Reaksi : 0,01 Setimbang : 0,02
0,01 0,03 - 0,01 0,01 0,01 - 0,04 0,01
Menghitung mol HCl
V HCl = 100 mL = 0,1 L
Mol HCl = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol
Menghitung nilai pH setelah penambahan HCl 0,1 M
105