Page 91 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL
P. 91
Faktor-Faktor yang mempengaruhi Ikatan Van Der Waals
1. Jumlah electron dalam atom atau molekul
Makin besar ukuran atom atau molekul, makin besar
jumlah elektron sehingga makin jauh pula elektron terluar dari inti dan makin mudah awan elektron terpolarisasi, serta makin besar gaya dispersi.
2. Bentuk molekul
Molekul yang memanjang/tidak bulat, lebih mudah menjadi dipole dibandingkan dengan molekul yang bulat sehingga gaya disperse londonnya akan semakin besar.
3. Kepolaran molekul
Karena Ikatan Van Der Waals muncul akibat adanya kepolaran, maka semakin kecil kepolaran molekulnya maka gaya Van Der Waalsnya juga akan makin kecil.
1. Titik didih gas mulia adalah
helium Neon Argon kripton Xenon Radon
-269°C -246°C -186°C -152°C -108°C -62°C
Semua unsur tersebut berada pada molekul monoatomik.
