Page 31 - Buku Kimia Unsur Golongan Utama Berbasis PBL

Sebagian besar senyawaan alkali larut dalam air, sehingga uji pengendapan mungkin dapat dipakai untuk identifikasi. Setiap logam alkali menghasilkan warna nyala yang karakteristik apabila senyawaan alkali dimasukkan dalam nyala api yaitu merah mudah (litium), kuning (natrium), lilac (kalium), merah-violet (rubidium) dan biru (sesium). Energy tertentu nyala api diserap oleh electron-elektron dalam atom logam hingga terjadi eksitasi dan kembalinya electron keperingkat dasar membebaskan energy nyala yang khas, sesuai dengan energy transisi elektronik atom logam yang bersangkutan. Jadi setiap atom logam alkali mengalami transisi elektronik yang unik bagi dirinya sendiri.
Sifat Fisika Golongan IA (Alkali)
Tabel 4. sifat-sifat fisika logam alkali
Universitas Sriwijaya
Titik Leleh (0C)
Titik Didih (0C)
Energi ionisasi (Kj/mol)
Jari- jari ion
Konfigurasi elektron
Kerapatan (g/cm3)
Keelektronegatifan
Li 180.5 1347 Na 97.7 883 K 63.3 759 Rb 39.33 688 Cs 28.4 671
520.5 0.60 495.8 0.95 418.8 1.33
403 1.48 375.7 1.69
2.1 1.0 2.8.1 0.9 2.8.8.1 0.8 2.8.18.8.1 0.8 2.8.18.18.8.1 0.7
0.534 0.971 0.862 1.532 1.873
Sifat Kimia Golongan IA (Alkali)
Logam-logam golongan 1 adalah diatomik dalam keadaan uap dengan orde ikatan 1,0. Energi dissosiasi berkurang secara teratur dari untuk unsur-unsur satu golongan dari atas ke bawah, hal ini disebabkan karena efek ukuran, bertambah besarnya ukuran menyebabkan berkurangnya overlap orbital dan akan melemahkan ikatan.
1. Logam alkali mudah membentuk ion positif karena mempunyai 1 elektron valensi.
2. Logam alkali cenderung melepaskan 1 elektron dan menjadi ion positif untuk
membentuk susunan elektron yang stabil seperti gas mulia
3. Logam Alkali merupakan reduktor yang sangat kuat, karena sangat mudah tereduksi
24
Buku Ajar 2 Kimia Unsur Golongan IA (Alkali)