Page 120 - Kimia Fisika

HUKUM KETIGA TERMODINAMIKA
8.A Bacalah dengan cermat uraian tentang Hukum termodinamika ke tiga berikut ini
Kita tinjau transformasi suatu padatan dari suhu 0 absolut ke suhu T di bawah titik lelehnya, yang terjadi pada tekanan tetap.
Padatan (0,P) → Padatan (T,P)
Perubahan entropinya, pada P tetap sesuai dengan
yang dinyatakan oleh persamaan
S=S −S =TCPdT
T00T Atau
S =S +TCPdT T00T
(8.1)
Oleh karena Cp positif, integral persamaan (8.1) akan bernilai positif, sehingga entropinya dapat meningkat karena suhu. Pada nol Kelvin, entropi memiliki nilai S0 yang paling kecil. Pada tahun 1913, M. Plank mengusulkan bahwa nilai S0 adalah nol untuk setiap kristal murni dan kristal sempurna. Pernyataan ini kemudian dikenal sebagai Hukum Ketiga Termodinamika : Entropi kristal murni yang sempurna adalah nol pada suhu nol absolut.
Jika hukum ketiga termodinamika diterapkan terhadap persamaan (8.1), diperoleh persamaan :
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 111