Page 199 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

Para compreendermos o resul- tado desse cálculo, é necessário enten- der que o NOX do elemento sódio (Na) é relativo à quantidade de elétrons que esse elemento perde para assumir uma configuração eletrônica estável (similar a de um gás nobre). Da mesma forma, podemos observar que o NOX referen- te ao elemento oxigênio é -2 devido à quantidade de elétrons que esse ele- mento ganha para assumir configu- ração eletrônica estável. O elemento fósforo, por sua vez, não apresenta ele- tronegatividade superior a do oxigênio, nem eletropositividade superior a do sódio, ficando à deriva dessa combina- ção e tendo um NOX não-fixo.
Considerações
Um conjunto de apontamentos devem ser observados ao realizarmos o cálculo do NOX de alguns elementos:
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
(UFPI) - Quantos mol exis- tem em 14,7 g de dicromato de Potássio, K2Cr2O7?
20,0 mol 5,00 mol
8,0 x 10-2 mol 5,0 x 10-2 mol 0,50 mol
(FCA PA) - O número de mol existentes em 160g de hidró- xido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.
2,0 mol 3,0 mol 4,0 mol 5,0 mol 6,0 mol
(UEFS BA) - Dos compostos a seguir, qual apresenta massa molecular igual a 30?
C2H6 PH3 NH3 NO2 N2O3
(UFSC) - A massa de um de- terminado átomo é 5/6 da massa do isótopo-12 do car- bono. Qual é a sua massa?
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Capítulo 10 - Teoria Atômico-Molecular
· Elementos com NOX fixo: alguns metais, como a prata (Ag), que apresen- tam NOX = +1, possuem NOX fixo.
· Elementos que assumem mais de um NOX: alguns elementos, como o ferro (Fe) existem na natureza com dois NOXs distintos, nesse caso, +2 ou +3.
a) b) c) d) e)
a) b) c) d) e)
a) b) c) d) e)
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2 3
· Grupos da tabela periódica e suas camadas de valência:
Progressão da Eletronegatividade na Tabela Periódica:
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