Page 226 - CIÊNCIAS DA NATUREZA

Um dos principais constituintes da ga- solina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a libe- ração de energia, permitindo que o car- ro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse pro- cesso demonstra que
(FATEC SP) - Assinale a al- 30 ternativa que contém a equa- ção química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o áci- do bórico e o bicarbonato de
sódio.
a) H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2
b) H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 +H2O+CO2
c) H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na 3BO3 +3H2O+3CO2
d) H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na 3BO2 +3H2O+3CO2
e) H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na 2BO2 +2H2O+2CO2
Capítulo 11 - Reações Químicas
a) no processo há liberação de oxi gênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do sécu- lo XX, quando James Wright criou um material com características muito pa- recidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mí- dias digitais, pode-se produzir o pró- prio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produ- zido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vi- nila, PVAc). Quando misturamos o bi- carbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquo- sa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão intera- gir com as moléculas do PVAc, forman- do um composto de elevada viscosidade e elasticidade.
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(FAMEMA SP) - Um profes- sor de química, para desejar “boa sorte” a seus alunos na prova, utilizou quatro ele- mentos da tabela periódica para escrever a frase:
a) Identifique os elementos da frase que possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Dê o número de massa do átomo, presente na frase,
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(UNIFENAS MG) - O odor característico da água de la- vadeira é causado pelo gás cloro, misturado a uma so- lução aquosa de hidróxido de sódio. A presença de íons hipoclorito formados nesse processo é responsável pela ação alvejante. Observe a equação que representa esse processo.
que possui 8 nêutrons e é utilizado na datação de fósseis orgânicos.
b) A reação entre o metal alcalino presente na frase e a água forma um hidróxido e um
gás combustível. Escreva
a equação balanceada dessa reação.
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