Page 17 - E-MODUL ASAM BASA BERBASIS SSI

E-module Asam Basa

Kelemahan teori arrhenius Kelebihan teori arrhenius

Teori ini hanya dapat menjelaskan Mampu membedakan sifat asam

sifat asam-basa apabila suatu zat basa di air karena adanya ion H+

dilarutkan dalam air dan OH-

2. Teori Asam Basa
Bronsted-Lowry

Berdasarkan teori asam basa
Arrhenius, jika dalam suatu reaksi

membentuk ion H atau ion OH, maka
reaksi tersebut dapat dikatakan
sebagai reaksi asam basa. Namun,

faktanya banyak reaksi asam basa
yang tidak melibatkan pembentukan H

Johannes Nicolaus Bronsted dan , misalnya reaksi antara asam
klorida dan amonia.
Bronsted merupakan ahli kimia fisik

yang dikenal dengan konsep asam

basanya. Bronsted merupakan
perumus sifat katalik dan kekuatan

asam basa. Ia meraih sebuah gelar

dalam bidang teknik kimia pada
tahun 1899 dan Ph.D, pada 1908 Menurut Arrhenius, reaksi antara HCl dan

dari Universitas Copenhagen dan NH3 dalam fase gas tidak dapat
setelah itu dilantik menjadi profesor dikategorikan sebagai reaksi asam basa

kimia fisika dan kimia anorganik di karena tidak melibatkan pembentukan ion

Universitas yang sama. H+ dan OH- , padahal kedua senyawa
tersebut merupakan asam dan basa.
Sumber :
https://www.wikiwand.com/en/Br%C3%B8nsted%
E2%80%93Lowry_acid%E2%80%93base_theory

6
berbasis Socio-Scientific Issues