Page 11 - E-LKPD Kesetimbangan Kuantitatif Asam Basa

Kegiatan 1
Kegiatan 1

Apakah kamu tau?

Disosiasi Asam Lemah

Suatu asam HA terdisosiasi dalam air sebagai berikut:
HA(aq) + H O(l) ⇆ H O (aq) + A (aq)
-
+
2
3
HA dan H O adalah asam Bronsted-Lowry, keduanya dapat
+
3
menyumbangkan proton, H O dan A adalah basa konjugasinya,
-
2
keduanya dapat menerima proton. Jika kesetimbangan terletak
di sebelah kiri, H O adalah asam yang lebih kuat dari HA dan
+
3
HA dikatakan sebagai asam lemah. Berdasarkan reaksi
kesetimbangan asam lemah, diperoleh rumus kesetimbangan di
bawah ini:

Pada setiap larutan encer, [H O (l)] tidak terlalu berbeda
2
dikarenakan konsentrasinya tetap sehingga dianggap sebagai
konstanta dan dapat digabungkan nilainya dengan Kc.
Sehingga diperoleh persamaan baru sebagai berikut:

7 LKPD Asam Basa Kelas XI Kurikulum Merdeka