Page 27 - E-Modul Amal Equilibrium
P. 27
5E Instructional Model
B. Exploration
B.
Materi Pendukung
Kesetimbangan kimia melibatkan reaksi dua arah (reversible). Pada awal proses
reaksi, terjadi reaksi ke kanan yang menyebabkan zat-zat produk bertambah. Sesaat
setelah produk terbentuk reaksi sebaliknya (reaksi ke kiri) yaitu pembentukan zat-
zat reaktan. Jika laju reaksi ke arah produk sama dengan laju reaksi ke arah
reaktan, tercapai keadaan setimbang. Pada saat setimbang konsentrasi reaktan
dan produk tidak berubah (tetap).
Oleh karena reaksi berlangsung terus-
menerus dengan laju reaksi yang sama,
kesetimbangan kimia juga disebut
kesetimbangan dinamis. Berlangsungnya
suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat
dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi,
atau warna. Sementara itu, dalam skala
mikroskopis atau molekul tidak dapat diamati. Video 4. Kesetimbangan Dinamis
Perhatikan kembali Wacana 3!
1. Pada wacana 3 diatas, tulislah reaksi kesetimbangan N2O4 (g).
Jawaban: ................................................................................................................................
2. Pada gambar 5a, berapa jumlah molekul N2O4 (g) dan apa warna gas tersebut?
Jawaban: ................................................................................................................................
3. Pada gambar 5b, berapa jumlah molekul N2O4 (g) dan NO2 (g) dan apa warna gas
tersebut?
Jawaban: ................................................................................................................................
4. Pada gambar 5b, berapa jumlah molekul N2O4 (g) dan NO2 (g) dan apa warna gas
tersebut?
Jawaban: ................................................................................................................................
Kelas XI SMA/MA 27 Kesetimbangan Kimia
