Page 7 - pelatihan canva

DECLUTTER YOUR HOME AND FIND MORE PEACE HENRIETTA MITCHELL

1. Persamaan termokimia
Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang mencantumkan nilai perubahan
entalpi reaksinya (∆H Reaksi). Suatu persamaan termokimia terdiri dari beberapa komponen
yaitu:
Persamaan reaksi kimia
∆H Reaksi
Fasa yang terlibat dalam setiap senyawa. Padatan (s), gas (g), liquid (l),aquos (aq).

Contoh persamaan reaksi :
H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = -180 kj

1. Hukum Pertama Termodinamika
Energi adalah kapasitas untuk melakukan kerja (w) atau menghasilkan panas (kalor = q).
Perpindahan energi antara sistem dan lingkungan terjadi dalam bentuk kerja atau dalam bentuk
kalor. Energi yang dipindahkan dan mempengaruhi jumlah total energi sistem disebut energi
dalam (U). Perubahan energi dalam sistem dituliskan melalui persamaan:
∆U = q + w
Hukum pertama termodinamika menyatakan hubungan energi sistem dengan lingkungannya jika
terjadi peristiwa. Jika sistem kemasukan energi, berarti lingkungan kehilangan energi, dan
sebaliknya, jika lingkungan kemasukan energi maka sistem kehilangan energi dengan jumlah yang
sama, rumusan hukum pertama termodinamika, dan dapat dinyatakan dengan kata-kata ini:
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dabentuk ke bentuk yang
lain.
Tabel perbedaan kalor dan kerja
Kalor
Kerja
Bernilai positif (+)saat sistem menyerap kalor
Bernilai positif (+) saat sistem dikenai kerja
Bernilai negatif (-) saat sistem melepas kalor
Bernilai negatif (-) saat sistem melakukan kerja

Contoh:
Sepotong logam magnesium direaksikan dengan asam klorida encer pada system terbuka
dengan reaksi:

WWW.REALLYGREATSITE.COM @REALLYGREATSITE