Page 34 - E-Modul Asam Basa Berbasis Inkuiri Terbimbing

Contoh Soal:

Hitung pH larutan dari 100 ml larutan 0.01 M HCl!
Jawab :

HCL → H⁺ + Cl⁻

[H⁺] = x . [HA]

= 1 x 0.01 M

= 10⁻² M

pH = - log 10⁻²

pH = 2

Asam Lemah

Asam lemah adalah asam yang hanya terionisasi

atau terdisosiasi sebagian ketika dilarutkan dalam

air (0 < α < 1).

Karena derajat ionisasi (α) asam lemah kurang dari

1, maka konsentrasi ion H+ yang terbentuk tidak
sebanding dengan konsentrasi awal asam

lemahnya.

Untuk menentukan pH larutan asam lemah, perlu

memperhitungkan derajat ionisasi (α) atau tetapan

ionisasi (Ka) dari asam lemah tersebut.

Berbeda dengan asam kuat, pH larutan asam lemah

tidak dapat langsung ditentukan hanya dari

konsentrasi awal asam lemahnya

24