Page 65 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

PENgertian sel elektrolisis

Science sebagai Konsep

S

el elektrolisis adalah jenis sel elektrokimia dimana terjadi peruraian
suatu zat elektrolit karena adanya arus listrik. Pada sel elektrolisis

terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dan reaksi redoks berlangsung

tidak spontan.

*reaksi tidak spontan: reaksi yang tidak dapat mereduksi unsur-unsur di sebelah kanannya dan

potensial sel yang dihasilkannya bertanda negatif.

KOMPONEN DALAM RANGKAIAN sel elektrolisis
Science sebagai Konsep
R

angkaian sel elektrolisis tersusun dari dua elektrode (katode dan anode) yang
dicelupkan ke dalam larutan elektrolit dan dilengkapi sumber arus listrik. Katode

merupakan kutub negatif (-) dan anode merupakan kutub positif (+). Elektrode pada sel

elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta. Selain itu, di katode terjadi reaksi reduksi,
sedangkan di anode terjadi reaksi oksidasi.

Sumber arus yang digunakan adalah sumber arus searah atau DC, bisa menggunakan

baterai atau aki. Adapun elektrolit yang digunakan dapat berupa lelehan atau larutan. Elektrolit
bisa berupa asam, basa, garam.

Larutan elektrolit berfungsi untuk menghantarkan arus listrik. Elektrode ada dua macam,

yaitu inert (sangat sukar bereaksi) dan non inert (bereaksi). Elektrode inert meliputi karbon (C),
emas (Au), dan platina (Pt). Elektrode inert tidak akan ikut teroksidasi di anode. Contoh elektrode

non inert seperti : tembaga (Cu), seng (Zn), besi (Fe) dan lain-lain.

59 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM