Page 36 - EMODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL KURMER 2.0
P. 36
E-Modul Termokimia
Berbasis Guided Discovery Learning
Perhatikan uraian rumus pada persamaan berikut:
= ∆ − → = − ∆
= (U2─U1) + ∆ ∆ = + pers (1)
= ∆ + ∆ Perubahan
energi Kerja
=(U 2 + PV 2) ─ (U 1 + PV 1)
dalam Kalor
H 2 H 1
= ∆ pers (2)
q dan ∆H W
Jika sistem melepas kalor - Jika sistem melakukan kerja -
Jika sistem menyerap Jika sistem dikenai kerja
+ +
kalor
REAKSI ENDOTERM DAN REAKSI EKSOTERM
Setelah memahami mengenai hubungan antara entalpi dan energi
dalam, kita kembali pada fenomena yang terjadi apa Video 5 dan
Gambar 7 di awal tadi, kedua reaksi yang merupakan reaksi termokimia.
Ketika tangan kita bersentuhan dengan cairan yang dihasilkan
oleh kumbang bom tadi yang dirasakan kulit kita adalah panas. Reaksi
ini merupakan salah satu reaksi yang terjadi pada termokimia yakni
reaksi eksoterm, sebagaimana susunan katanya ekso berarti luar dan
term artinya panas maka, reaksi eksoterm ini merupakan reaksi kimia
yang terjadi ketika kalor dilepaskan dari sistem ke lingkungan
35
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil
