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PASO 11

A) Escribe y describe la ecuación química que representa la síntesis de la aspirina

C₇H₆O₃+CaH₃O₃ CaH₃O₄+C₂H₄O₂

B) ¿Cuál es el catalizador de la reacción y su función?

HCL

Es una sustancia química clave del sector industrial que se utiliza: En la producción de cloro,
cloruros, fertilizantes y colorantes. Para la eliminación de óxido, óxido de hierro y otras
impurezas de metales como el acero.

C) Investiga la fórmula para determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción
química y calculo
0.3 g A.S 1 mol A.S = 0.0021 mol A.S

138g A.S

0.0021 mol A.S 1 mol Aspirina = 0.0021 mol Aspirina

1 mol A.S

0.0021 mol Aspirina 180g Aspirina = 0.378g Aspirina

1 mol Aspirina

Rendimiento = 0.1
X 100 = 26.45%
0.378

1g – 0.9 = 0.1g

D) ¿Cuáles son los usos y aplicaciones de uso obtenido?

Consiste en detener la producción de ciertas sustancias naturales que causan fiebre, dolor,
inflamación y coágulos sanguíneos.

E) Elabora una lista de las propiedades fisicoquímica el uso y precauciones que se deben
tener con los reactivos que se utilizan en la práctica.

Aspirina Ácido acético Acido salicílico
Peso molécula *Punto de fusión de 16.6 °C *Punto de fusión 432k (159 °C)

180g / mol *Punto de ebullición de 117.9 °C