Page 3 - Kelas XII_SMA_Kimia 3_Teguh_Pangajuanto_BAB_1

A. Molalitas dan Fraksi Mol

1. Molalitas (m)
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Molalitas dapat dinyatakan dengan rumus:

1000 massa 1000
m = molu atau m u
p M r p

Keterangan: m = molalitas larutan (m)
p = massa pelarut (gram)
M = massa molekul relatif
r

Contoh Soal 1.1

Sebanyak 9 gram glukosa C H O dilarutkan dalam 500 gram air
12
6
6
(A C = 12, H = 1, O = 16). Berapakah molalitas larutan yang terjadi?
r
Jawab:
massa 1000
m = u
M r p
9g 1000
= u
180 gmol 1 500 g
= 0,1 m

Soal Kompetensi 1.1

1. Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4
gram NaOH dalam 200 gram air! (A Na = 23, O = 16, H = 1)
r
2. Berapakah molalitas larutan urea CO(NH ) yang mengandung
2 2
10% massa urea? (A C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
r
3. Berapa persen kadar etanol C H OH dalam larutan etanol 0,5
5
2
molal? (A C = 12, H = 1, 0 = 16)
r
4. Berapa gram KOH (M = 56) dan air (M = 18) yang harus dicampur
r
r
untuk membuat larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?
5. Sebanyak 2 mL H SO 98% yang massa jenisnya 1,8 g/mL
2
4
dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah
molalitas larutan yang terjadi! (A H = 1, S = 32, O = 16)
r

Sifat Koligatif Larutan 3