Page 91 - E-Modul Termokimia Berbasis PBL untuk Meningkatkan Kemampuan Berpikir Kritis Pseserta Didik

PERBAIKAN

Amoniak (NH 3) merupakan senyawa yang sangat
dibutuhkan pada industri kimia sebagai bahan baku pembuatan
pupuk, pendingin maupun lainnya. Proses produksi dari amoniak
dikenal sebagai proses Harber-Bosch dengan reaksi:

N 2(g) + 3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)

Reaksi yang terjadi pada proses Harber-Bosch melepaskan kalor
sebesar 96 kJ. Berdasarkan data tersebut:
1. Tentukan jenis reaksi yang terjadi (eksoterm/endoterm) dan
berikan analisismu!
2. Tuliskan persamaan persamaan termokimia pada proses
Harber-Bosch!
3. Tentukan jenis perubahan etalpi yang terjadi pada reaksi
proses Harber-Bosch!
4. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan amoniak!
5. Tentukan persamaan termokimia penguraian amoniak!
o
6. Tentukan nilai ∆H d dari amoniak!
Penentuan entalpi pembakaran suatu bahan bakar dapat
dilakukan pada volume tetap dengan menggunakan kalorimeter
bom. Persamaan reaksi pembakaran metanol (CH 3OH) dinyatakan
sebagai berikut:
CH 3OH (l) + O 2(g) → CO 2(g) + H 2O (l)

Sebanyak 1,6 gram metanol dimasukkan ke dalam kalorimeter bom
dengan kapasitas kalorimeter 1,75 kJ/ C. Di dalam kalorimeter
o
tersebut terdapat 1000 gram air. Ketika metanol dibakar sempurna,
terjadi kenaikan suhu air sebesar 5,6 C. Diketahui kalor jenis air 4,2
o
o
o
o
J/g C, ∆H f CO 2(g) = -393,5 kJ/mol dan ∆H f H 2O (l) = -285,9 kJ/mol.
90