Page 60 - bismillah modul pbl laju reaksi

Rangkuman

• Reaksi Kimia adalah suatu proses yang mengubah suatu sistem dari keadaan

awal yang terdiri atas zat-zat pereaksi menjadi suatu keadaan akhir yang

berupa hasil-hasil reaksi.
• Laju Reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk

reaksi per satuan waktu

• Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi
dengan laju reaksi. Reaksi : xA + yB → pC + qD Persamaan laju reaksi : r

= k [A]x [B]y
• Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan

tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi.

• Laju rata-rata suatu reaksi dapat didefinisikan pula melalui jumlah atau
konsentrasi hasil reaksi yang dihasilkan dibagi dengan waktu yang

diperlukan untuk menghasilkannya.
• Orde reaksi atau tingkat reaksi adalah bilangan pangkat pada persamaan

reaksi yang bersangkutan. Terdapat tiga macam orde reaksi :

2. Orde reaksi Nol
3. Orde reaksi satu

4. Orde reaksi dua

• Orde reaksi total adalah jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi –
pereaksi

• Teori tumbukan adalah suatu teori yang menyatakan bahwa untuk memulai
suatu reaksi, partikel-partikel reaktan atau pereaksi harus saling bertumbukan

terlebih dahulu.

• Tumbukan efektif adalah tumbukan yang dapat menghasilkan produk,
sedangkan tumbukan tidak efektif merupakan tumbukan yang tidak

menghasilkan produk
• Teori tumbukan dapat digunakan untuk menjelaskan pengaruh beberapa

faktor dalam laju suatu reaksi, yaitu pengaruh konsentrasi, luas permukaan,

suhu dan penggunaan katalis.

62