Page 32 - E Modul Buffer_Neat
P. 32

A. pH BUFFER





                    Persamaan untuk menghitung pH larutan penyangga
             diturunkan oleh Lawrence Joseph Henderson pada tahun 1908.
              Karl Albert Hasselbalch menulis ulang rumus ini dalam istilah

                                        logaritmik pada tahun 1917.



                                                    pH Asama

                                                        H
                                                             a
                                                               s
                                                      p
                                                           B
             Jika b = jumlah mol basa lemah, g = jumlah mol asam konjugasi,
                                  dan V = volume larutan penyangga.













             Keterangan:

             [OH–] = konsentrasi ion OH–;
             Kb = tetapan ionisasi basa lemah;

             b = mol basa dalam larutan penyangga (basa lemah);
             g = mol garam dalam larutan penyangga (asam konjugasi);



          Misalkan:

          Larutan                penyangga                   basa
          mengandung:
                Basa ammonia (NH3)
                Ion ammonium (NH4+)
          Terdapat            reaksi        kesetimbangan
          sebagai berikut :







          Maka  harga  tetapan  kesetimbangan
          basa (Kb) dan harga dari (OH-) :














                                                           18
   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37