Page 39 - E-Modul Hidrolisis Garam Berbasis Guided Discovery Learning untuk Kelas XI SMA/MA
P. 39
E-Modul Hidrolisis Garam
Berbasis Guided Discovery Learning
Gambar 5. pH meter Gambar 4. NH4Cl (kiri), NaCl
(tengah), CH3COONa (kanan)
Masing-masing larutan yang mempunyai konsentrasi 1 M
ditambahkan indicator bromthymol blue mempunyai warna seperti
pada Gambar 5 di atas dengan pH yang berbeda. Larutan berwarrna
kuning mempunyai pH <7, warna hijau=7 dan warna biru >7.
Namun, selain menggunakan instrument tersebut kita juga bisa
menghitung pH larutan garam dengan cara menghitung data yang
diketahui. Pehitungan tersebut didasarkan pada reaksi
kesetimbangan ion yang terjadi.
Perhatikan Tabel 5 dibawah ini yang merupakan harga pH dari hasil
percobaan beberapa larutan garam.
Tabel 5. pH berbagai jenis larutan garam
Konsentrasi pH Sifat larutan
No Jenis larutan garam
(M) Perhitungan garam
1 NaCl 0,5 7 Netral (tidak
1 7 terhihdrolisis)
2 CH 3COONa 0,5 9.23 Basa
K a CH 3COOH= 1,8×10 1 9.36 (terhidrolisis
-5
sebagian)
3 NH 4Cl 0,5 4.77 Asam
K b NH 4OH= 1,8×10 1 4.64 (terhidrolisis
-5
sebagian)
4 CH 3COONH 4 0,5 7 Netral
-5
K a CH 3COOH= 1,8×10 1 7 (terhidrolisis
-5
K b NH 4OH= 1,8×10 total)
Klik untuk memperbesar gambar!
Kelas XI SMA/MA 38
