Page 77 - E-BOOK SIAP MASUK FLIP PDF PRO_Neat

Tetapan kesetimbangan dari larutan NH4OH di atas disebut dengan tetapan
kesetimbangan basa lemah yang diberi lambang Kb.

Maka persamaan di atas menjadi:

Kolom Komentar Kolom Jawaban

+
−
+
[H ] [CH ] [NH ] [OH ]
4
3
Kb = Kb =
[CH C OH] [NH OH]
3
4

Konsentrasi
NH4OH(aq) NH (aq) + OH (aq) berdasarkan
-
+
4
Mula-mula : 0,1 M 0 0 data pOH
Terionisasi: -0,001M +0,001M +0,001M
V
Sisa : 0,099M 0,001M 0,001M
V

NH OH yang tersisa setelah terionisasi
4

-
Konsentrasi ion NH dan ion OH dianggap sama, maka
+
4
-
- 2
[NH ] [OH ] = [OH ] ........ Pers.1
+
4

Karena konsentrasi NH4OH mula-mula 0,1M dan konsentrasi NH4OH sisa adalah
0,099M, kita asumsikan perubahannya sangat kecil maka 0,099 ≈ 0,1. Oleh karena itu,
dapat disimpulkan bahwa
[NH4OH]sisa = [NH4OH]awal .......Pers.2

Substitusikan persamaan 1 dan 2 ke persamaan Kb yang telah Anda dapat sebelumnya!

Kolom Komentar Kolom Jawaban

−
+
−
+
[H ] [CH COO ] [NH ] [OH ]
3
4
Kb = Kb =
[CH COOH] sisa [NH OH] sisa
4
3

− 2
+ 2
[H ] [OH ]
Kb = Kb =
[CH COOH] awal [NH OH] awal
3
4

− 2
− 2
[OH ] = Ka x [CH COOH] awal [OH ] = Kb x [NH OH] awal
3
4

-
-
[OH ] = √Ka x [CH COOH] awal [OH ] = √Kb x [NH OH] awal
3
4

E-book Interaktif Everyday Life Berorientasi Phenomena 62