Page 18 - cinetique 2023

du nombre de moles de chaque constituant au cours du temps. Sachant que x
2+
−
représente le nombre de moles de Mn formé à un instant t sachant que Mn 4( ) est
le réactif limitant Corriger les erreurs dans ce tableau
+
−
5H 2C 2O 4(aq) + 2Mn 4( ) + 6H (aq)→ 2Mn 2+ (aq) + 10CO 2(g) +
8H 2O (l)
t=0 n 0 n 1 Excès 0 0 Excès
t quelconque n 0-5x n 1-x Excès x 10x Excès
0 Excès Excès
t final n 0-5/2n 1 n 1 5n 1

Contrôle 6( A Résoudre)

Oxydation de l’acide oxalique

L'acide oxalique, H 2C 2O 4, est répandu dans le règne végétal, surtout dans les oseilles et les épinards.
L'acide oxalique a un pouvoir réducteur. II est très soluble dans 1'eau, dormant une solution incolore.
Le permanganate de potassium est un oxydant puissant, surtout en milieu acide. II est utilisé
comme antiseptique, désinfectant, dans 1'épuration de 1'eau, ... . Sa solution aqueuse a une
-
2+
couleur violette caractéristique de 1'ion permanganate MnO 4 . La solution aqueuse d'ions Mn est
pratiquement incolore.
En solution aqueuse et en milieu acide, une réaction lente et totale a lieu entre les ions
permanganate et l’acide oxalique (H 2C 2O 4) selon 1'équation :

2+
+
-
2MnO 4 + 6H + 5H 2C 2O 4 →2Mn + 10CO 2 + 8H 2
On donne: V m=24 L.mol -1

1. Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer 100 mL d’une solution de permanganate
-1
-1
de potassium KMnO 4 de concentration C 1=0,3 mol.L . on donne M(KMnO 4)=158g.mol .
-1
2. À partir d'une solution S 0 d'acide oxalique de concentration C 0=3 mol.L il faut choisir une
solution S 2 de concentration C f=0,15 mol.L . Choisir la verrerie nécessaire de la liste ci-
-1
dessous:
• Pipettes jaugées: 1-5 25 mL .
• Fioles jaugées: 50-200-500 mL
• Bécher :50 mL

3. On mélange dans un bécher : V 1=100mL de la solution S 1 de permanganate de potassium
de concentration C 1=0,3 mol.L Avec un volume V 2=200 mL d’acide sulfurique H 2SO 4 de
-1
concentration C 2= 0,2 mol.L et un volume V 3= 200 mL d’acide oxalique H 2C 2O 4 de
-1
-1
concentration C 3= 0,15 mol.L
a. Déterminer le volume de dioxyde de carbone CO 2 dégagé à la fin de la réaction.

b. Vérifier qu’à chaque instant t :
2( )
+
[ ] =0,16−

20000
17