Page 39 - BAB I - STOIKIOMETRI

maka beratnya 33,440 g. Semua pengukuran di lakukan pada temperatur dan

tekanan yang sama. Tentukan massa molekul relatif gas tersebut.

a. 26 b. 28 c. 30 d. 32 e. 34
8. Tujuh gram suatu senyawa berbentuk gas pada STP mempunyai volume 2,24 liter.

Bagaimana rumus molekul jika rumus empirisnya, adalah CH2?

a. C2H4 b. C3H6 c. C4H8 d. C5H10 e. C6H12
9. Hasil analisis suatu senyawa yang hanya terdiri dari karbon dan hidrogen

menunjukkan bahwa senyawa ini terdiri dari 92,3% karbon. Senyawa ini sebanyak
0,195 g di uapkan dan pada STP menempati 56 cm3. Rumus senyawa tersebut adalah:

a. C6H12 b. C4H4 c. C2H2 d. C6H6 e. C6H10

10. Yang manakah dibawah ini yang mempunyai volume terbesar pada 373 K dan 760
mm Hg? ( Ar C =12; N =14; S =32; Cl =35,5 dan Br =70)

a. 140 g nitrogen N2 b. 320 g SO2 c. 330 g CO2 d. 260 g uap Br2

e. 460 g uap CCl4

11. Rumus suatu senyawa sulfida adalah MS2, dengan komposisi 65% M dan 35% S. jika
massa atom relatif S = 32, Perkirakan massa atom relatif M.

a. 64 b. 399 c. 112 d. 119 e. 124

12. Pada suhu kamar 32 g oksigen menempati volume 24 L. pada keadaan yang sama
volume 16 g belerang (IV) oksida adalah. (Ar : O = 16, S = 32)

a. 6 L b. 12 L c. 24 L d. 48 L e. 96 L

13. Volume HCl 0,10 M, yang bereaksi sempurna dengan 50 mL Ba (OH)2 0,20 M adalah
a. 200,0 mL b. 100,0 mL c. 50,0 mL d. 250,0 mL e. 12,0 mL

14. Massa ekivalen 0,250 ekivalen M(OH)2 yang sama dengan 19,09 gram. Massa atom

relatif M sama dengan
a. 38 b. 76 c. 113 d. 119 e. 124

15. Apabila persamaan reaksi redoks, Al + NO3 Al(OH)4 + NH3 yang berlangsung
-
-
dalam suasana basa disetarakan, maka akan terdapat
a. 3 Al dan 8 NO3 d. 2 Al dan 4 NO3
-
-
b. 8 Al dan 3 NO3 e. 4Al dan 2 NO3
-
-
c. Al dan 3 NO3
-