Page 12 - Modul #3_Neat3

NOTES

EXAMPLE Konfigurasi elektron gas mulia

disebut juga kaidah oktet dan duplet.
Unsur-unsur golongan IA, IIA, dan IIIA,
a. Kation cenderung melepaskan elektron hingga

dikelilingi 8 elektron valensi.
Nomor atom unsur K = 19
Konfigurasi unsur K = 2 8 8 1 → elektron valensi = 1

(elektron valensi menunjukkan golongan, unsur K merupakan unsur golongan IA)
Untuk mencapai kestabilan, unsur K harus melepas 1 elektron agar dapat memenuhi
kaidah oktet (elektron valensi = 8 seperti gas mulia) sehingga unsur K bermuatan K+

Konfigurasi unsur K = 2 8 8 1
Konfigurasi ion K+ = 2 8 8 (Sudah sesuai Kaidah Oktet)

b. Anion

Nomor atom unsur Cl = 17
Konfigurasi unsur Cl = 2 8 7 → elektron valensi = 7
(elektron valensi menunjukkan golongan, unsur Cl merupakan unsur golongan VIIA)

Untuk mencapai kestabilan, unsur Cl harus menerima 1 elektron agar dapat memenuhi
kaidah oktet (elektron valensi = 8 seperti gas mulia) sehingga unsur Cl bermuatan Cl-

Konfigurasi unsur Cl = 2 8 7
Konfigurasi ion Cl- = 2 8 8 (Sudah sesuai Kaidah Oktet)

Kation + Anion

(unsur bermuatan (+)) (unsur bermuatan (-))

Berikatan Kimia

Notes Senyawa Stabil

Seperti contoh pada NaCl yang tersusun dari Kation Na

yang melepas 1 elektron dengan Anion Cl yang
membutuhkan 1 elektron, sehingga keduanya saling

berikatan agar menjadi senyawa yang stabil.

Ikatan Kimia SMA/SMK/MA Semester Ganjil 22 4