Page 38 - Modul #3_Neat3

Hubungan elektronegativitas dengan Ikatan Kovalen

Jika perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4 (< 0,4), ikatan akan

memiliki karakter kovalen nonpolar. Contoh: Gas Hidrogen (H2)

Dalam gas hidrogen, dua atom hidrogen terikat bersama. Perbedaan
elektronegativitas antara atom-atom ini adalah nol. Ini adalah ikatan kovalen
nonpolar. Dalam hal ini, elektron dari kedua atom tidak mendukung satu atom

di atas yang lain. Sebagai gantinya, mereka mengorbit kedua nuklei dan
dikatakan dibagi antara dua atom. Ikatan kovalen dapat ada di antara dua

elemen yang berbeda juga, asalkan perbedaan elektronegativitasnya
kurang dari 0,4.

2 Energi Ionisasi

Energi ionisasi suatu atom (sering juga disebut energi ionisasi pertama)
merupakan energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron

dan atom netral dalam wujud gas.
Energi ionisasi mempengaruhi bagaimana atom berinteraksi dengan
atom lain dalam membentuk ikatan kimia. Ini merupakan ukuran kestabilan

konfigurasi elektron terluar dari suatu atom bebas; semakin besar nilainya,
maka semakin besar energi yang diperlukan untuk memindahkan satu

elektron terluar dari atom dan dengan demikian semakin stabil struktur
elektron atom tersebut.

3 Afinitas Elektron

Afinitas elektron (EA) dari suatu atom adalah energi yang dibebaskan untuk
menerima elektron kepadanya. Afinitas elektron dan energi ionisasi ber-

banding lurus. Dalam pembentukan senyawa, afinitas elektron berperan
dalam pembentukan ion (kation dan anion). Afinitas elektron dan energi
ionisasi yang rendah menjelaskan kesiapan atom untuk membentuk kation.

Sedangkan, afinitas elektron dan energi ionisasi yang tinggi bertanggung-
jawab pada pembentukan anion.

Ikatan Kimia SMA/SMK/MA Semester Ganjil 30