Page 47 - E-Modul Revisi 13_Neat

BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING

Gambar 9. Daya hantar listrik senyawa ion; A) kristal (padatan);
B) lelehan; dan C) larutan
(sumber : Silberberg, 2009)

C. Sifat Elektrolit Pada Senyawa Kovalen

1. Senyawa Kovalen Polar
Senyawa yang atom-atomnya digabungkan oleh ikatan kovalen disebut senyawa

kovalen. Ikatan kovalen terbentuk dari pemakaian bersama elektron antara

atom-atomnya. Senyawa kovalen polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang
besar diantara dua atom yang berikatan, sehingga gaya tarik menariknya dapat

memutuskan ikatan-ikatan dalam molekul.
Misalnya : HCl, CH3COOH, HBr, NH3, dan lain-lain. Amatilah video dibawah

ini! Senyawa kovalen polar mengalami ionisasi sehingga larutannya dapat
menghantarkan listrik. Hal itu disebabkan karena adanya perbedaan

keelektronegatifan yang cukup besar antara dua atom yang membentuk molekul dua

kutub yaitu kutub positif dan kutub negatif, sehingga menimbulkan molekul polar.
Senyawa kovalen polar murni dalam bentuk lelehan dan kristal (padatan) tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena senyawa kovalen polar itu
terdiri molekul netral bukan ion.

Video 6. Ikatan kovalen polar

Video 6. Ikatan kovalen polar
(Sumber: https://www.youtube.com/watch?v=onCQOBCUKXo)
2. Senyawa Kovalen Non Polar

Apabila dua atom yang sama bergabung, misalnya pada H2, keduanya

mempunyai elektronegativitas yang sama. Setiap atom mempunyai kesanggupan yang
sama untuk menarik pasangan elektron dalam ikatan. Maka, elektron atom yang

menjadi penyumbang pada ikatan kovalen tidak hilang sama sekali dan atom
membawa muatan nol sebelum dan sesudah ikatan terbentuk (Brady, 2012).

KIMIA | KELAS X SMA/MA 39