Page 42 - E-modul Socio Scientific Issue Materi Asam Basa Kelas 11

Materi Asam Basa / Kelas XI Semester 2

2. PENGARUH ASAM DAN BASA TERHADAP KESETIMBANGAN AIR
a. Asam kuat dan asam lemah

Asam kuat merupakan elektrolit kuat terionisasi sempurna dalam
larutannya. Secara umum, jika didalam air terdapat asam kuat (HnA)

dengan konsentrasi mol/Liter, konsentrasi ion H dalam asam tersebut
+
dapat dihitung sebagai berikut:

+
n-
HnA (aq) → nH + A (aq)
a mol/L (n x a ) mol/L
[H ] = (n x a) mol/L
+
Dengan :
a = kemolaran asam
n = jumlah ion H yang dihasilkan dari ionisasi asam
+

Asam lemah adalah asam yang dalam larutannya terionisasi sebagian. Pada

kesetimbangan, larutan encer dari asam lemah mengandung campuran
molekul molekul asam tak terionisasi, ion H3O , dan basa konjugat.
+
Untuk menghitung konsentrasi asam lemah Ka, dirumuskan sebagai berikut

+
−
Ka = [H ][A ] atau [H ] = √Ka[HA]
+
[HA]

Semakin besar Ka semakin kuat asam-nya, semakin tinggi konsentrasi ion
H pada kesetimbangan karena ionisasinya, dan derajat ionisasinya dapat
+
ditentukan dengan rumus :

Ka
 = √
[HA]

Harga Ka menggambarkan kekuatan asam. Semakin besar harga Ka berarti
semakin banyak ion H+ yang dihasilkan, atau semakin kuat asam tersebut.

Selain harga Ka , besaran lain yang dapat digunakan untuk menggambarkan
kekuatan asam adalah derajat ionisasi ().

26
E-Modul Socio Scientific Issue