Page 41 - E-MODUL PROTOTIPE 4 _Neat

2&3 Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan parsial

ORIENTASI

Materi Prasyarat

Pada pembelajaran sebelumnya, ananda telah mempelajari tentang

persamaan tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan. Seperti yang

ananda ketahui, setiap reaksi kesetimbangan mempunyai nilai tetapan

kesetimbangan salah satunya adalah nilai tetapan kesetimbangan

berdasarkan konsentrasi. Sebelumnya, perlu ananda ingat kembali

tentang konsentrasi. Masih ingatkah ananda apa itu konsentrasi?

Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dengan pelarut atau

larutan. Konsentrasi suatu zat dapat dinyatakan dengan molaritas.

Molaritas menyatakan jumlah mol spesi zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Molaritas memiliki rumus:

=

Simbol Keterangan

M Molaritas (Molar)

n Jumlah zat terlarut (mol)

V Volume larutan (liter)

Dalam menentukan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan

konsentrasi, ananda perlu mengingat kembali materi stoikiometri. Pada

materi tersebut ananda telah mengetahui ada dua jenis reaksi yaitu reaksi

stoikiometri dan reaksi non stoikiometrik. Reaksi non stoikiometrik

adalah suatu reaksi yang salah satu reaktan tidak habis bereaksi dan

reaktan lainnya habis bereaksi. Dalam reaksi non stoikiometrik terdapat

istilah pereaksi pembatas. Masih ingatkah ananda tentang pereaksi

pembatas? Pereaksi pembatas yaitu reaktan yang pertama kali habis

38

…”Allah akan meninggikan orang-orang yang beriman dari kamu sekalian dan orang-
orang yang berilmu beberapa derajat”(Q.S Al-Mujadalah 58:11)