Page 29 - E-MODUL AR

3. Teori Hibridisasi

Setelah membahas "teori tolakan pasangan electron dan domain elektron",
kita lanjutkan dengan pembahasan materi Teori Hibridisasi. Hibridisasi adalah

proses penggabungan orbital-orbital atom yang memiliki tingkat energi
berbeda yang kemudian membentuk orbital baru. Orbital hasil penggabungan
disebut orbital hibrida. Orbital hibrida adalah orbital yang terbentuk sebagai

hasil penggabungan (hibridisasi) 2 atau lebih Orbital Atom. Masih ingatkah
kalian konfigurasi elektron atom C? Konfigurasi elektron atom C adalah 1s , 2s ,
2
2
2
2
2
2p dan jika dijabarkan satu-satu diperoleh C : 1s , 2s , 2p ,2p ,2p . z
x
y
Namun demikian, keempat elektron tersebut tidaklah ekuivalen dengan satu
orbital 2s dan tiga pada orbital 2p, sehingga tidak dapat menjelaskan
penyebab C pada CH4 dapat membentuk 4 ikatan yang ekuivalen. Untuk
menjelaskan hal ini, maka dikatakan bahwa ketika atom karbon membentuk
ikatan kovalen dengan H membentuk CH4, orbital 2s dan ketiga orbital 2p
mengalami hibridisasi membentuk 4 orbital yang setingkat. Dalam senyawa

metana semua ikatan yang terjadi identik, sudut ikatan antara dua ikatan
adalah 109,5 dengan bentuk geometri molekul tetrahedral (bidang empat)

Gambar 7. Bentuk Molekul CH4
Sumber : https://rumushitung.com

Atom karbon C dapat mengikat 4 atom H menjadi CH , maka 1 elektron dari
4
orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p , sehingga konfigurasi elektron atom C

menjadi , seperti pada gamabar berikut ini:

1
1
1
1
2s2 2p 2p 2p 0 2s1 2p 2p 2p z 1
y
x
z
x
y
orbital atom C orbital hibrida atom C
Orbital 2s mempunyai bentuk yang berbeda dengan ketiga orbital 2p, akan
tetapi ternyata kedudukan keempat ikatan C-H dalam CH adalah sama. Hal ini
4
terjadi karena pada saat orbital 2s, 2p , 2p , dan 2p menerima 4 elektron dari
y
x
z
4 atom H, keempat orbital ini berubah bentuknya sedemikian sehingga
17
mempunyai kedudukan yang sama. Peristiwa ini disebut hibridisasi.