Page 275 - MODUL 12 IPS

Notasi sel volta:

Reaksi Anoda Reaksi Katoda

Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam sel volta:
o
- logam yang memiliki E lebih kecil selalu merupakan anoda (mengalami oksidasi)
- notasi sel volta dituliskan: Anoda | ion || ion |Katoda
o
o
- elektron mengalir dari anoda (E kecil) ke katoda (E besar) potensial listrik yang
o
dihasilkan sel volta (E sel)
o
o
o
E sel = E katoda - E anoda
o
o
= E reduksi - E oksidasi
- Potensial sel bernilai positif artinya reaksi berlangsung spontan

DERET VOLTA:Setiap logam mempunyai sifat reduktor sebab cenderung melepaskan elektron
atau mengalami oksidasi. Urutan logam-logam dari reduktor terkuat sampai reduktor terlemah
tersusun dalam Deret Volta :

Contoh soal

Jika gas klorin dimasukkan dalam larutan NaBr, akan terjadi reaksi spontan dan terbentuk ion
klorin dan larutan bromin.
a. Gambarkan diagram sel volta, dan berilah keterangan anoda, katoda dan aliran elektronnya
b. Tuliskan setengah reaksi oksidasi dan reduksi serta reaksi sel
c. Tuliskan notasi sel
Jawab
Diagram sel volta dan kreterangan baghian-bagiannya:

Modul Kimia Lintas Minat 12 | 263