Page 192 - MODUL X MIPA BIRU

• Golongan IIIA dinamakan Boron
• Golongan IVA dinamakan Karbon
• Golongan VA dinamakan Nitrogen
• Golongan VIA dinamakan Oksigen
• Golongan VIIA dinamakan Halogen
• Golongan VIIIA dinamakan Gas Mulia

G. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur
1. Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak dariintiatom sampailintasan elektron terluarnya. Besarnya jari-jari
atom berdasarkan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut:
a. Pada satu periode dari kiri ke kanan: jari-jari atom berkurang. Hal ini disebabkan oleh
muatan inti bertambah positif sedangkan elektron-elektron yang bertambah jumlahnya masih
menempati kulit yang sama. Keadaan ini mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti dengan
elektron semakin kuatsehingga jari-jari atom makin kecil.
b. Pada satu golongan dari atas ke bawah: jari-jari atom bertambah. Hal ini disebabkan oleh
jumlah kulit semakin banyak walaupun muatan inti bertambah. Keadaan ini mengakibatkan
gaya tarik menarik antara inti dengan elektron semakin lemah sehingga jari-jari atom
bertambah besar.
2. Energi ionisasi (potensial ionisasi)

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron paling luar dari
suatu atom atau ion dalam fase gas. Terdapat tiga faktor yang mempengaruhi energi ionisasi, yaitu:

• Jari-jari atom: semakin besar jari-jari atom maka energi ionisasi semakin kecil.
• Muatan inti positif: semakin besar muatan inti, semakin besar energi ionisasi.
• Jumlah elektron pada kulit dalam: semakin besar jumlah elektron pada kulit dalam maka energi
ionisasi semakin kecil.
Besarnya energi ionisasi berdasarkan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut:

a. Pada satu periode dari kiri ke kanan: energi ionisasi bertambah. Hal ini disebabkan oleh
muatan inti bertambah positif dan jari-jari atom semakin kecil. Keadaan ini mengakibatkan
gaya tarik menarik antara inti dengan elektron kulit terluar semakin kuat sehingga energi
ionisasi semakin besar.
b. Pada satu golongan dari atas ke bawah: energi ionisasi berkurang. Hal ini disebabkan oleh
semakin besarnya jari-jari atom walaupun muatan inti bertambah. Keadaan ini mengakibatkan
gaya tarik menarik antara inti dengan elektron terluar semakin lemah sehingga energi ionisasi
semakin kecil.
3. Afinitas elektron (AE)
Afinitas elektron, yaitu energi yang diperlukan untuk menambahkan satu elektron pada satu
atom netral dalam fase gas sehingga terbentuk ion negatif (kecuali unsur alkali tanah dan gas
mulia). Energi yang terlibat dapat merupakan penyerapan energi (AE positif) atau pelepasan energi
(AE negatif).
M o d u l K i m i a X 180 |