Page 13 - E-Modul Ikatan Kimia flip PDF Proffesional

seperti gas mulia, maka atom-atom membentuk konfigurasi elektron seperti gas

mulia. Untuk membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia, dapat

dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk pasangan elektron

bersama.

Dalam membentukan ion, suatu atom akan melepas atau mengikat

elektron. Atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah, misalnya atom-

atom dari unsur golongan IA dan IIA dalam sistem periodik unsur, akan

mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektronnya, sedangkan atom-

atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar, misalnya atom-atom unsur

golongan VIA dan VIIA dalam sistem periodik unsur akan cenderung mengikat

elektron.

Untuk itu, mengacu pada jumlah electron valensi gas mulia, ada dua

aturan kestabilan unsur, yaitu :

a. Aturan octet : suatu atom yang stabil cenderung memiliki jumlah

electron valensi = 8 (sama seperti Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn)

b. Aturan duplet : suatu atom yang stabil cenderung memiliki jumlah

electron valensi = 2 (sama seperti He)

Lalu bagaimana dengan atom atom golongan lainnnya??? Contoh :
11Na : 2 8 1

12Mg : 2 8 2
13Al : 2 8 3

17Cl : 2 8 7

8O : 2 6

~ 13 ~