Page 4 - LKS INSTRUMEN REDOKS SMA

REAKSI OKSIDASI – REDUKSI 4

3) Konsep Oksidasi – Reduksi Ditinjau dari Perubahan Bilangan

Oksidasi
Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi
didefinisikan sebagai berikut.
a) Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi

 Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami
oksidasi).
Contoh :
2+
-
Reaksi Oksidasi : Zn Zn + 2e
Biloks Zn = 0 Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah
2+
Biloks Zn = +2

b) Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi
 Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator
(mengalami reduksi).

Contoh :
-
2+
Reaksi Reduksi : Cu + 2e Cu
Biloks Cu = +2 Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang
2+
Biloks Cu = 0

 Pelepasan dan penangkapan elektron  Reaksi yang melibatkan
terjadi secara simultan. artinya jika oksidasi reduksi, disebut

ada suatu spesi yang melepas elektron reaksi redoks, sedangkan
berarti ada spesi lain yang menerima reaksi reduksi saja atau

elektron. Hal ini berarti : bahwa oksidasi saja disebut

setiap oksidasi disertai reduksi. setengah reaksi.

Maka, Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut :

biloks bertambah

0 +2
0
2+
Cu + Zn Cu + Zn 2+
+2 0
0

biloks berkurang

LEMBAR KERJA SISWA – REDOKS By Devi Ayu Septiani