Page 25 - E-LKPD DINA AGUSTINA
P. 25
A. Hukum Kesetimbangan
Ayo Mengumpulkan Informasi!
Kenalan Yuk !
Guldberg dan Waage Pada Tahun 1866
Pada tahun 1866, dua orang ahli kimia Norwegia, yaitu Cato
Maximilian Guldberg (1836-1902) dan Peter Waage (1833-1900)
mengajukan postulat berdasarkaan psejumlah pengamatan yang
mereka lakukan terhadap reaksi kesetimbangan. Pustulat ini
menyatakan bahwa “jika hasil kosentrasi zat hasil reaksi yang
dipangkatkan koefisieannya dibandingkan dengan hasil kali
kosentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisieannya, maka
akan diperoleh perbandingan yang tetap” ini lah yang dikenal
dengan aksi massa.
Info Kimia
B. Tetapan Kesetimbngan Berdasarkan Kosentrasi (Kc)
Setiap reaksi kesetimbangan mempunyai tetapan Pada suhu tetap harga Kc
kesetimbangan. Nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan selalu sama dan nilai Kc akan
konsentrasi molar (Kc) dihitung dari konsentrasi komponen berubah jika suhu berubah. Oleh
pada keadaan setimbang. karena itu dalam menuliskan nilai
Kc harus disertakan dengan
Konsentrasi suatu zat dapat dinyatakan dengan molaritas. menuliskan suhu.
Molaritas adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam tiap CH4 (g ) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3H 2(g)
liter larutan. Kc = 1,78 x 10-3 pada 800°C
M= Kc = 4,68 x 10-2 pada 1000°C
Kc = 5,67 pada 1500°C
Keterangan:
M= Konsentrasi Molar, n = Jumlah Mol, V= Volume (L)
Ayo Menalar!
N2O4 merupakan gas yang tidak berwarna. Gas ini dapat terurai menjadi gas NO2
yang berwarna coklat. Reaksi yang terjadi yaitu: N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g). Berikut adalah data
hasil percobaan yang dilakukan untuk reaksi tersebut pada suhu 25°C.
No Kosentrasi awal Kosentrasi Perbandingan kosentrasi
(M) kesetimbangaan (M) pada kesetimbangan
[NO2] [N2O4] [NO2] [N2O4] [ ] [ ]
[ ] [ ]
1. 0,000 0,670 0,0547 0,643 0,0851 4,65 ×10 -3
-3
2. 0,0500 0,446 0,0457 0,448 0,102 4,66 ×10
-3
3. 0,0300 0,500 0,0475 0,491 0,0967 4,60 ×10
-3
4. 0,0400 0,600 0,0523 0,594 0,0880 4,60 ×10
-3
5. 0,200 0,0000 0,0204 0,0898 0227 4,63 ×10
E-LKPD Berbasis Lesson Study For Learning Community 17
