Page 14 - Buku Elektronik Kesetimbangan Kimia
P. 14
Buku Kimia SMA IX Berkonteks Lingkungan
2) PbSO4 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + Na2SO3 (aq)
Kuning
Endapan PbI2 yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan larutan
Na2SO4 berlebih.
PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) → PbSO4 (aq) + 2 NaI (aq)
Dalam penulisan reaksi bolak balik, kedua reaksi dapat digabung sebagai berikut.
PbSO4 (aq) + 2 NaI (aq) ⇄ PbI2 (s) + Na2SO3 (aq)
Jika saat setimbang berwarna agak kuning disebabkan banyaknya PbI2 sama dengan PbSO2.
Yang tampak tetap agak kuning karena walaupun secara mikroskopis terjadi reaksi kekanan
dan kiri tetapi laju reaksi kenanan dan kekiri sama besar.
Jika dalam reaksi dua arah laju reaksi ke kanan (ke arah hasil reaksi) dengan laju reaksi
ke kiri (ke arah( sehingga tidak terjadi lagi perubahan dalam sistem kesetimbangan, maka
kondisi yang demikian disebut dengan kesetimbangan kimia.
Kesetimbangan Kimia 7
