Page 4 - HILYATUL ATKIA 2108076041

KESETIMBANGAN KIMIA

1. KONSEP KESETIMBANGAN DINAMIS

DIKELAS X, SUDAH DIPELAJARI BERBAGAI MACAM REAKSI KIMIA. REAKSI KIMIA
TERSEBUT MERUPAKAN REAKSI KIMIA YANG BERLANGSUNG UNTUK MENDAPATKAN

PRODUK (HASIL REAKSI) SAJA DAN TIDAK DAPAT MENGHASILKAN REAKTAN

(PEREAKSI) KEMBALI. JENIS REAKSI TERSEBUT MERUPAKAN JENIS REAKSI SATU ARAH

(IRREVERSIBLE).CIRI-CIRI REAKSI SATU ARAH ADALAH SEBAGAI BERIKUT:

1. REAKSI DITULIS DENGAN SATU ANAK PANAH ( ).
2. REAKSI BERLANGSUNG TUNTAS.

3. REAKSI BARU BERHENTI APABILA SALAH SATU ATAU SEMUA REAKTAN HABIS.

4. ZAT HASIL REAKSI TIDAK DAPAT DIKEMBALIKAN SEPERTI ZAT MULA-MULA.
CONTOH : NAOH(AQ) + HCL(AQ) NACL(AQ) + H2O(L)

PADA REAKSI TERSEBUT NAOH HABIS BEREAKSI DENGAN HCL MEMBENTUK NACL DAN

AIR. NACL DAN H2O TIDAK DAPAT BEREAKSI KEMBALI MENJADI NAOH DAN HCL.

SEDANGKAN PADA REAKSI KESETIMBANGAN DAPAT TERJADI REAKSI DUA ARAH (
BOLAK-BALIK (REVERSIBLE). CIRI-CIRI REAKSI BOLAK-BALIK ADALAH SEBAGAI

BERIKUT:

1. REAKSI DITULIS DENGAN DUA ANAK PANAH YANG BERLAWANAN ( )
2. REAKSI BERLANGSUNG DARI DUA ARAH, YAITU DARI REAKTAN DAN DARI PRODUK.

3. REAKSI KE KANAN DISEBUT REAKSI MAJU.

4. REAKSI KE ARAH KIRI ADALAH DISEBUT REAKSI BALIK.

PADA UMUMNYA SUATU REAKSI KIMIA YANG BERLANGSUNG SPONTAN AKAN

TERUS BERLANGSUNG SAMPAI DICAPAI KEADAAN KESETIMBANGAN DINAMIS.
BERBAGAI HASIL PERCOBAAN MENUNJUKKAN BAHWA DALAM SUATU REAKSI KIMIA,

PERUBAHAN REAKTAN MENJADI PRODUK PADA UMUMNYA TIDAK SEMPURNA,

MESKIPUN REAKSI DILAKUKAN DALAM WAKTU YANG RELATIF LAMA. UMUMNYA
PADA PERMULAAN REAKSI BERLANGSUNG, REAKTAN MEMPUNYAI LAJU REAKSI

TERTENTU. KEMUDIAN SETELAH REAKSI BERLANGSUNG KONSENTRASI AKAN SEMAKIN

BERKURANG SAMPAI AKHIRNYA MENJADI KONSTAN. KEADAAN KESETIMBANGAN

DINAMIS AKAN DICAPAI APABILA DUA PROSES YANG BERLAWANAN ARAH

BERLANGSUNG DENGAN LAJU REAKSI YANG SAMA DAN KONSENTRASI TIDAK LAGI
MENGALAMI PERUBAHAN ATAU TIDAK ADA GANGGUAN DARI LUAR.

SEBAGAI CONTOH KEADAAN KESETIMBANGAN DINAMIS,KITA PERHATIKAN REAKSI

PENGURAIAN (DISSOSIASI) GAS N2O4 SEBAGAI BERIKUT:
N2O4(G) 2 NO2 (G)

TAK BERWARNA MERAH COKLAT

ANDAIKAN SEJUMLAH MOL GAS N2O4 DIMASUKKAN KEDALAM SUATU BEJANA

TERTUTUP. MULA-MULA DENGAN SEGERA GAS N2O4 YANG TIDAK BERWARNA

TERSEBUT TERURAI MENJADI NO2 YANG BERWARNA MERAH COKLAT. AKAN TETAPI
SETIAP DUA MOLEKUL NO2 DENGAN MUDAH BERGABUNG MENJADI MOLEKUL ZAT

N2O4 KEMBALI. MULA–MULA LAJU REAKSI DISOSIASI N2O4 BERLANGSUNG RELATIF

LEBIH CEPAT DARIPADA LAJU REAKSI PEMBENTUKAN N2O4. NAMUN LAJU REAKSI
PEMBENTUKAN N2O4 JUGA MAKIN LAMA MAKIN BERTAMBAH BESAR SESUAI DENGAN

PERTAMBAHAN JUMLAH NO2 YANG TERBENTUK. PADA SUATU SAAT LAJU REAKSI

DISOSIASIN2O4 SAMA DENGAN LAJU REAKSI PEMBENTUKAN N2O4, MAKA KEADAAN

INILAH YANG DISEBUT KEADAAN KESETIMBANGAN.