Page 45 - E-MODUL PENYANGGA K13

Contoh Soal

+
CH₃COOˉ +H → CH₃COOH
Mula-mula 100 mmol 1 mmol 100 mmol

Bereaksi -1 mmol 1 mmol +1 mmol

Setimbang 99 mmol - 101 mmol
+
[H ] = Ka x na = 1,8 x 10-5 x 101 mmol = 1,836 x 10-5

ng 99 mmol
+
pH = - log [H ] = - log 1,836 x 10-5 = 5 – log 1,836 = 4,736

Selisih pH sebelum penambahan dengan setelah penambahan

adalah 0,014.

Selisih tersebut sangat kecil sehingga dapat diabaikan

C. pH larutan setelahpenambahan 20 mL NaOH 0,05 M

Ketika ke dalam larutan penyangga ditambahkan 20 mL NaOH

0,05 M, NaOH akan terionisasi menghasilkan ion OHˉ. Kemudian,

ion OHˉ yang dihasilkan dinetralkan CH₃COOH sehingga

konsentrasi CH₃COOH akan berkurang, sedangkan konsentrasi

CH₃COOˉ akan bertambah.

[OH-] yang dihasilkan = 20 mL x 0,05 M = 1 mmol

CH₃COOH + OHˉ → CH₃COO- + H O
2
Mula-mula 100 mmol 1 mmol 100mmol -

Bereaksi -1 mmol -1 mmol +1 mmol +1 mmo

Setimbang 99 mmol - 101 mmol 1 mmol

+
[H ] = Ka x na = 1,8 x 10-5 x 99 mmol = 1,764 x 10-5
ng 101 mmol

+
pH = - log [H ] = - log 1,764 x 10-5 = 5 – log 1,764 = 4,753

Selisih pH sebelum penambahan dengan setelah penambahan

basa adalah 0,008. Selisih tersebut sangat kecil sehingga pH

larutan semula relatif tetap

Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol per liter, maka

persamaan di atas dapat ditulis:

45