Page 41 - e-modul pert 3

Sistem Penyangga Basa

+
[OHˉ]= Kbx [OHˉ] [NH ]
4
..............…………............……………… (4)
[NH ]

Pada persamaan (4) maka untuk menentukan [OHˉ]

larutan penyangga basa lemah dengan asam

konjugasi dapat dirumuskan sebagai berikut:

Contoh Soal

Seorang ibu akan memberikan sirup batuk kepada anaknya

yang sedang sakit. Jika dalam sirup batuk mengandung 50 mL
-5
ammonium klorida (NH Cl) 0,1 M dan 100 mL NH₃ 0,1 M.(Kb = 1 x10 )

4
a. tentukan pH larutan tersebut

b. Jika dalam larutan tersebut ditambahkan 100 mL HCl 0,01 M,

perkirakan pH larutan yang terbentuk!

c. Jika dalam larutan tersebut ditambahkan 200 mL NaOH 0,01

M, perkirakan pH larutan yang terbentuk!

Penyelesaian

a. pH larutan

mol NH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol (basa lemah)
3
mol NH Cl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
4
+
NH Cl(aq) ⇌ NH (aq) + Clˉ(aq)
4
5 mmol 5 mmol

garam asam konjugasi

[OH-] = kb x mol basa lemah

[mol asam konjugasi

-5 10 mmol
= 1. 10 x

5 mmol
-5
= 12 x 10

34