Page 17 - ELKM SSI Validasi Kedua Fix_Neat

Bila keadaan awal dinyatakan oleh 1 dan keadaan akhir oleh 2, maka,
U 2

∫ dU = q + w

U 1 V 2

= q — P ∫ dV

V 1

U – U = q – P (V – V )
2
2
1
1

Pada tekanan tetap, P = P = P
2
1
U – U = q – PV + PV
2
1
2
1
p
= q – P V + P V )
p
2 2
1 1
q = (U + P V ) – (U + P V ) . . . . . . . . . . .(1.9)
p
2
1 1
2 2
1
= H – H
2
1

sekarang didefinisikan suatu fungsi baru yang dikenal dengan nama
entalpi. Entalpi didefinisikan sebagai:
H = U + PV . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (1.10)

Jika persamaan (1.10) disubstitusikan ke dalam persamaan (1.9) akan

diperoleh,

q = H – H 1
p
2
q = ∆H . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (1.11)
p

Aplikasi Hukum Pertama Termodinamika (Termokimia)

Termokimia mempelajari efek panas yang terjadi baik dalam

perubahan secara kimia (reaksi kimia) maupun secara fisik (proses

penguapan, peleburan, dan sebagainya). Efek panas ini dapat bersifat
eksoterm, yaitu bila kalor dilepaskan dan mempunyai nilai negatif

untuk ∆H dan endoterm, yaitu bila proses disertai dengan penyerapan

kalor dan mempunyai nilai positif untuk ∆H.

E-LKM SSI Termodinamika Kimia
17